Question

К раствору, содержащему сульфат цинка массой 35,6г прилили раствор, содержащий 40 г фосфата натрия. Рассчитайте массу полученного осадка.

Answer 1

Ответ: 46,6г.

Объяснение: BaCI2+Na2SO4=BaSO+NaCI.

n(BaCI2)=m/M=41,6г/208г/моль=0,2 моль.

n(Na2SO4)=m/M=35г/142/моль=0,25 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какой из продуктов реакции образует осадок. Сульфат цинка (ZnSO₄) растворяется в воде и не образует осадок. Фосфат натрия (Na₃PO₄), с другой стороны, может образовать осадок цинкового фосфата (Zn₃(PO₄)₂).

Уравнение реакции между сульфатом цинка и фосфатом натрия:

3 ZnSO₄ + 2 Na₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3 Na₂SO₄.

Сначала найдем мольные массы соединений:

• Мольная масса ZnSO₄ = масса Zn + масса S + 4 * масса O = 65.38 г/моль (Zn) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 161.41 г/моль.
• Мольная масса Na₃PO₄ = 3 * масса Na + масса P + 4 * масса O = 3 * 22.99 г/моль (Na) + 30.97 г/моль (P) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 163.94 г/моль.
• Мольная масса Zn₃(PO₄)₂ = 3 * масса Zn + 2 * масса P + 8 * масса O = 3 * 65.38 г/моль (Zn) + 2 * 30.97 г/моль (P) + 8 * 16.00 г/моль (O) = 386.11 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого вещества в реакции, исходя из данных масс:

1. Сульфат цинка (ZnSO₄): Масса = 35.6 г, Молекулярная масса = 161.41 г/моль, Моли = масса / молекулярная масса = 35.6 г / 161.41 г/моль ≈ 0.2209 моль.

2. Фосфат натрия (Na₃PO₄): Масса = 40 г, Молекулярная масса = 163.94 г/моль, Моли = масса / молекулярная масса = 40 г / 163.94 г/моль ≈ 0.2436 моль.

Из уравнения реакции видно, что 3 моли ZnSO₄ соответствуют 1 моли Zn₃(PO₄)₂, так как коэффициенты перед веществами в реакции это 3 и 1 соответственно.

Следовательно, количество молей образовавшегося осадка Zn₃(PO₄)₂ будет равно 0.2209 / 3 ≈ 0.0736 моль.

Теперь можем найти массу осадка:

Масса = количество молей * молекулярная масса = 0.0736 моль * 386.11 г/моль ≈ 28.42 г.

Таким образом, масса полученного осадка составляет примерно 28.42 г.