Question

Вычислите массу 8% раствора гидроксид натрия, необходимого для полной нейтралищации 60г 5% бромоводородной кислоты

Answer 1

Ответ:

8-60+13

+31

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться концепцией эквивалентности реакций и молекулярными массами веществ.

1. Найдем количество молей бромоводородной кислоты (HBr) в 60 г 5% раствора.

Масса HBr = 5% от 60 г = 0.05 * 60 г = 3 г

Молекулярная масса HBr = 1 г/моль (H) + 79.9 г/моль (Br) = 80.9 г/моль

Количество молей HBr = масса HBr / молекулярная масса HBr = 3 г / 80.9 г/моль ≈ 0.037 моль

2. Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и бромоводородной кислотой (HBr):

NaOH + HBr -> NaBr + H2O

На каждый мол HBr требуется один мол эквивалент NaOH для полной нейтрализации.

3. Молекулярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль

4. Найдем массу NaOH, необходимую для нейтрализации 0.037 моль HBr:

Масса NaOH = количество молей NaOH * молекулярная масса NaOH = 0.037 моль * 40 г/моль ≈ 1.48 г

5. Так как это 8% раствор NaOH, то:

Масса раствора = масса NaOH / (содержание NaOH в растворе) = 1.48 г / 0.08 ≈ 18.5 г

Таким образом, для полной нейтрализации 60 г 5% раствора бромоводородной кислоты потребуется примерно 18.5 г 8% раствора гидроксида натрия.