Question

Какая масса алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 67,2 л водорода (н. у.)? Срооочноооо пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

1. пишем уравнение: 2AI + 6HCI = 2AI(CI)3 + 3H2;

2. нам сказано, что кислота в избытке, значит мы будем считать массу алюминия по водороду (для подсчётов используем только недостаток, то есть вещество, которое полностью прореагировало).

3. составляем пропорцию по правилу "масса под массой, и тд".

над алюминием пишем Хграмм, под ним пишем 27×2=54грамм. (m=Mn, но так как мы пишем это под веществом, то n=коэффициенту). над водородом пишем 67.2литра, под ним пишем 22.4моль/литр × 3=67.2литра (V=Vm×n, так как мы пишем это под веществом, то n=коэффициенту).

4. решаем пропорцию:

Х= 54г × 67.2л ÷ 67.2л = 54грамма.

5. счастливые и довольные записываем ответ: 54 грамма.

P.S. удачи в учёбе, солнышко!

P.P.S. классная аватарка)

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой, а также знание о стехиометрии реакций. Уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия требуется 6 молекул соляной кислоты для образования 3 молекул водорода.

Следовательно, соотношение между объемами водорода и соляной кислоты равно 3:6, то есть 1:2.

Если объем водорода составляет 67,2 л, то объем соляной кислоты, необходимый для этой реакции, будет вдвое больше, то есть 67,2 л * 2 = 134,4 л.

Теперь, чтобы перевести объем газа в количество вещества, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Для наших условий (нормальные условия, н.у.), давление (P) равно 1 атмосфере, а температура (T) равна 273,15 К.

Рассчитаем количество вещества (n) соляной кислоты:

n = PV / RT = (134,4 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/К·моль * 273,15 К) ≈ 6,45 моль.

Так как на 2 молекулы алюминия требуется 6 молекул соляной кислоты, то 6,45 моль соляной кислоты будут соответствовать:

(6,45 моль * 2) / 3 = 4,3 моль алюминия.

Теперь, чтобы рассчитать массу алюминия, используем молекулярную массу алюминия (Al), которая составляет примерно 26,98 г/моль:

Масса алюминия = количество вещества * молекулярная масса = 4,3 моль * 26,98 г/моль ≈ 116,054 г.

Итак, масса алюминия, которая прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 67,2 л водорода (н. у.), составляет около 116,054 г.