Question

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно выполнить превращения; к 3, 5 и 6 превращениям составьте полные и краткие ионные уравнения. Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → Mg(NO3)2 2. Решите задачу: К 250г 15%-ного раствора хлорида кальция добавили раствор ортофосфата калия. Вычислите массу выпавшего осадк​

Answer 1

Ответ:

отметь как Лучший Ответ

Answer 2

1. Превращения магния:

   a. Mg → MgO Уравнение: 2Mg + O2 → 2MgO Полное ионное уравнение: 2Mg(s) + O2(g) → 2Mg2+(aq) + 2O2-(aq)

   b. MgO → MgSO4 Уравнение: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O Полное ионное уравнение: MgO(s) + H2SO4(aq) → Mg2+(aq) + SO4^2-(aq) + H2O(l)

   c. MgSO4 → Mg(OH)2 Уравнение: MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 Полное ионное уравнение: MgSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

   d. Mg(OH)2 → MgO Уравнение: Mg(OH)2 → MgO + H2O Полное ионное уравнение: Mg(OH)2(s) → Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

   e. MgO → MgCl2 Уравнение: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Полное ионное уравнение: MgO(s) + 2HCl(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2O(l)

   f. MgCl2 → Mg(NO3)2 Уравнение: MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl Полное ионное уравнение: MgCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2AgCl(s)

2. Расчет массы выпавшего осадка:

Масса хлорида кальция в исходном растворе = 0.15 * 250 г = 37.5 г

С учетом стехиометрии реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и ортофосфатом калия (K3PO4):

CaCl2 + K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KCl

Молекулярная масса Ca3(PO4)2 = 310.18 г/моль Молекулярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль

Молекулярная масса K3PO4 = 212.27 г/моль Молекулярная масса KCl = 74.55 г/моль

По стехиометрии, 1 моль CaCl2 соответствует 1 моль Ca3(PO4)2.

Моль CaCl2 = масса / молекулярная масса = 37.5 г / 110.98 г/моль ≈ 0.3379 моль

Следовательно, количество молей Ca3(PO4)2 = 0.3379 моль.

Масса осадка (Ca3(PO4)2) = количество молей × молекулярная масса = 0.3379 моль × 310.18 г/моль ≈ 104.8 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет приблизительно 104.8 г.