Question

Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 80 граммов кальция?

Answer 1

Ответ:

67

Объяснение:что и что что и ты на не мне мне не работу

Answer 2

Реакция между кальцием (Ca) и водой (H₂O) приводит к образованию водорода (H₂) и гидроксида кальция (Ca(OH)₂) по следующему уравнению:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

В этой реакции массовое соотношение между кальцием и водородом 1:1, то есть на каждый моль кальция образуется один моль водорода.

Молярная масса кальция (Ca) - примерно 40.08 г/моль. Так как у нас 80 граммов кальция, мы можем рассчитать количество молей кальция:

80 г / 40.08 г/моль ≈ 2 моля

Так как массовое соотношение 1:1, то количество молей водорода будет также 2 моля.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон (V = nRT/P) для расчета объема водорода (V), при условии стандартных температуры (T = 273.15 K) и давления (P = 1 атмосфера или 101325 Па):

V = nRT/P = 2 моля * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К / 101325 Па ≈ 0.0448 м³

Таким образом, при растворении 80 граммов кальция в воде можно получить примерно 0.0448 м³ (или 44.8 литров) водорода при стандартных условиях.