Question

Сколько серной кислоты необходимой Для нейтрализации раствора содержащего 2 Г гидроксида натрия А1 в 0,5 0,25 0,025 Дам 50

Answer 1

Ответ:

0,025

Объяснение:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 2/(23+16+1) = 0,05 моль

n(H₂SO₄) = n(NaOH)/2 = 0,05/2 = 0,025 моль

Answer 2

Для определения количества серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора гидроксида натрия, мы должны учесть соотношение между ними. Уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия. Таким образом, между ними существует соотношение 1:2.

Для определения количества серной кислоты, необходимой для нейтрализации 2 г гидроксида натрия, нам необходимо знать концентрацию серной кислоты. В вашем вопросе есть несколько значений концентрации серной кислоты: 0,5, 0,25, 0,025 Дам 50. Я не совсем понимаю значение "Дам 50". Пожалуйста, уточните, какое значение концентрации вы хотите использовать, и я смогу дать вам точный ответ на ваш вопрос.