Question

. Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором гидроксидом калия и раствором, содержащим 13,35 г хлорида алюминия

Answer 1

Ответ:

Тут два способа решения.

Answer 2

Чтобы определить массу осадка, образующегося в результате реакции обмена между раствором гидроксида калия и раствором хлорида алюминия, необходимо знать соотношение реагентов и соотношение их формулных масс.

Сначала установим уравнение реакции обмена между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом алюминия (AlCl₃):

2KOH + 3AlCl₃ → 3KCl + Al(OH)₃

Из уравнения видно, что соотношение между гидроксидом калия и хлоридом алюминия составляет 2:3. Это означает, что для полного осаждения всех ионов алюминия необходимо наличие двух молей гидроксида калия на три моля хлорида алюминия.

Масса хлорида алюминия, указанная в задаче, составляет 13,35 г. Для расчета массы осадка нужно узнать, сколько моль хлорида алюминия содержится в данной массе.

Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) равна:

молярная масса Al + 3 * молярная масса Cl = 26,98 г/моль + 3 * 35,45 г/моль = 133,34 г/моль

Таким образом, количество молей хлорида алюминия равно:

моль = 13,35 г / 133,34 г/моль = 0,100 моль

Учитывая соотношение 2:3 между гидроксидом калия и хлоридом алюминия, можно сказать, что для полного осаждения всех ионов алюминия необходимо:

0,100 моль хлорида алюминия * (2 моль KOH / 3 моль AlCl₃) = 0,067 моль гидроксида калия

Теперь определим массу осадка, которая образуется при осаждении 0,067 моль гидроксида калия. Для этого умножим количество молей на молярную массу гидроксида калия.

масса = моль * молярная масса

масса = 0,067 моль * 56,11 г/моль = 3,76 г

Таким образом, масса осадка, образующегося в результате реакции обмена между раствором гидроксидом калия и раствором хлорида алюминия, составляет приблизительно 3,76 г.