Question

Какой объем водорода выделился если 30 грамм натрия при нормальных условиях взаимодействуют с водой? ПРОШУ НАПИШИТЕ НОРМАЛЬНО ЧТОБ САМЫЙ ОТБИТЫЙ ПОНЯТЬ СМОГ​

Answer 1

Ответ:

2Na+2H2O=H2+2NaOH

Ищем количество:

n(Na)=m/M=30/23=1.3моль (primerno)

Соотношения индексов натрия и водорода 2:1

n(Na)/n(H2)=2/1

n(H2)=0.65 моль

Найдём объём водорода:

n=V/Vm

V=n*Vm=0.65*22.4=14.56л

Answer 2

Конечно, я объясню вам. Когда натрий (Na) реагирует с водой (H₂O) при нормальных условиях (обычная комнатная температура и давление), происходит химическая реакция, в результате которой образуется гидроксид натрия (NaOH) и выделяется водород (H₂) в виде газа.

Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что для 2 моль натрия (2 * 23 г/моль = 46 г) образуется 1 моль водорода (2 г/моль).

В вашем случае у вас есть 30 грамм натрия. Давайте вычислим, сколько молей натрия это составляет:

Масса молекулы натрия (Na) = 23 г/моль Моли n = масса / масса молекулы = 30 г / 23 г/моль ≈ 1.30 моль натрия

Так как реакция идет в соотношении 2:1 для натрия и водорода, это означает, что 1.30 моль натрия образует 0.65 моль водорода.

Теперь вычислим объем водорода, используя идеальный газовый закон (V = nRT/P), где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Под стандартными условиями (0°C или 273.15 K и 1 атмосферное давление), универсальная газовая постоянная R = 0.0821 латм/(мольК).

Давайте подставим все значения:

V = (0.65 моль) * (0.0821 латм/(мольК)) * (273.15 K) / (1 атм) ≈ 15.6 литров водорода.

Таким образом, при реакции 30 грамм натрия с водой при нормальных условиях выделяется примерно 15.6 литров водорода.