Question

Вычислите массу соли фосфата калия, образованной в реакции между 28 грамм гидроксида калия и фосфорной кислотой. Пожалуйста помогите

Answer 1

Ответ:

35,4 г

Объяснение:

Дано:

m(KOH) = 28 г

Найти:

m(K₃PO₄) = ?

Решение: 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

1) Находим количество вещества KOH:

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/(39+16+1) = 0,5 моль

2) Находим количество вещества соли: по реакции видно, что соли образовалось в 3 раза меньше, чем было взято гидроксида калия (у KOH коэффициент 3, у соли 1). Значит количество вещества тоже будет в 3 раза меньше:

n(K₃PO₄) = n(KOH)/3 = 0,5/3 = 0,167 моль

3) Находим массу соли:

m(K₃PO₄) = n(K₃PO₄) · M(K₃PO₄) = 0,167 · (39·3+31+16·4) = 35,404 = 35,4 г

Ответ: 35,4 г соли K₃PO₄

Answer 2

Давайте сначала напишем уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):

3 KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для образования соли K3PO4 из одной молекулы фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида калия.

Теперь давайте рассчитаем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса KOH = 39.1 (масса калия) + 15.999 (масса кислорода) + 1.008 (масса водорода) = 56.107 г/моль
• Молекулярная масса H3PO4 = 3 * (1.008) (масса водорода) + 30.974 (масса фосфора) + 4 * 15.999 (масса кислорода) = 98.001 г/моль

Сначала рассчитаем количество молекул гидроксида калия в 28 граммах:

Количество молекул KOH = масса / молекулярная масса = 28 г / 56.107 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как коэффициент стехиометрии между KOH и K3PO4 равен 3, то количество молекул фосфорной кислоты (H3PO4), необходимых для реакции, также будет 0.499 моль.

Теперь рассчитаем массу соли K3PO4, образованной в реакции:

Масса K3PO4 = количество молекул K3PO4 * молекулярная масса K3PO4 ≈ 0.499 моль * (3 * 39.1 + 30.974 + 4 * 15.999) г/моль ≈ 0.499 моль * 212.273 г/моль ≈ 106.066 г

Итак, масса соли фосфата калия (K3PO4), образованной в реакции, составляет около 106.066 грамма.