Question

Найдите массу оксида кальция, полученного при разложении известняка массой 110 г, в котором 10% примесей. В подробностях.

Answer 1

СaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 110*0,9 = 99 г.

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 99/100 = 0,99 моль.

По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 0,99 моль.

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0,99*56 = 55,44 г.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Дано, что известняк (CaCO₃) имеет массу 110 г и содержит 10% примесей. Нам нужно найти массу оксида кальция (CaO), который образуется при разложении этого известняка.

Известно, что известняк разлагается по следующему химическому уравнению:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Молярная масса CaCO₃ (известняка) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Молярная масса CaO (оксида кальция) = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль

Известно, что известняк содержит 10% примесей, значит, 90% его массы составляет чистый CaCO₃.

Масса чистого CaCO₃ = 0.9 * 110 г = 99 г

Теперь давайте найдем, сколько молей чистого CaCO₃ содержится в данной массе:

Молей CaCO₃ = масса / молярная масса = 99 г / 100.09 г/моль ≈ 0.989 моль

По уравнению реакции, один моль CaCO₃ дает один моль CaO, следовательно, количество молей CaO будет таким же:

Молей CaO = 0.989 моль

Теперь найдем массу CaO, используя его молярную массу:

Масса CaO = молей * молярная масса = 0.989 моль * 56.08 г/моль ≈ 55.50 г

Таким образом, масса оксида кальция (CaO), полученного при разложении известняка массой 110 г с 10% примесями, составляет приблизительно 55.50 г.