Question

Рассчитайте объем (н. у.) кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора массой 93 г.​

Answer 1

93 г            х

4P       +   5O2  = 2P2O5 

4 моль      5 моль

М=31 г/моль  Vm=22,4 л/моль

n=93/31=3 моль

По уравнению реакции 4 моль фосфора реагируют с 5 моль кислорода, следовательно 3 моль прореагируют с 5*3/4=3,75 моль кислорода

V(O2) = Vm*n = 22,4*3,75=84 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора, мы должны учесть соотношение между массами реагентов и их коэффициенты в уравнении реакции. Уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на каждый моль фосфора требуется 5 молей кислорода для полного сгорания. Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Теперь проведем расчеты:

1. Рассчитаем количество молей фосфора: Масса фосфора = 93 г Молярная масса фосфора = 31 г/моль

Количество молей фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора Количество молей фосфора = 93 г / 31 г/моль Количество молей фосфора ≈ 3 моль

2. Рассчитаем количество молей кислорода: Количество молей кислорода = количество молей фосфора * (коэффициент перед кислородом в уравнении реакции) Количество молей кислорода = 3 моль * 5 Количество молей кислорода = 15 моль

3. Рассчитаем массу кислорода: Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса кислорода Масса кислорода = 15 моль * 32 г/моль Масса кислорода = 480 г

Таким образом, для полного сгорания фосфора массой 93 г потребуется около 480 г (или 0,48 кг) кислорода.