Question

Решить задачу. К 9,8 г серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка

Answer 1

Ответ:

а ещё что-то Дано?

Объяснение:

бо что-то не вяжется (

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂). Когда эти два вещества встречаются, образуется нерастворимый осадок барийсульфата (BaSO₄):

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой хлорида бария, образуя одну молекулу барийсульфата и две молекулы соляной кислоты.

Для начала, определим количество молей серной кислоты. Масса дана как 9,8 г.

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.08 г/моль.

Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 9,8 г / 98.08 г/моль ≈ 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ образует 1 моль BaSO₄. Следовательно, количество молей BaSO₄ также будет 0,1 моль.

Теперь, чтобы найти массу барийсульфата (BaSO₄), мы используем его молярную массу:

Молярная масса BaSO₄ = молярная масса Ba + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.39 г/моль.

Масса барийсульфата = количество молей * молярная масса = 0.1 моль * 233.39 г/моль ≈ 23.34 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка барийсульфата составляет приблизительно 23.34 г.