Question

9. Закінчіть рівняння хімічних реакцій: 1 К 2 О + Н 2 О =; 4 Ca(OH) 2 + SO 2 =;2 LiOH + HCl =; 5 Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 =;3 Fe(OH) 3 =; 6 Zn + CuCl 2 =.10. Цинк масою 1,3 г повністю прореагував із достатньою кількістю хлоридноїкислоти. Обчислити об’єм газу, що при цьому виділився. CPОЧНОО ПЖ

Answer 1

Ответ:

K2O + H2O = 2KOH

Ca(OH)2 + SO2 = Ca(SO3) + H2O

LiOH + HCl =LiCl + H2O

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = Ba(SO4)2 + 2NaNO3

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Zn + CuCl2 =ZnCl2 +Cu

Answer 2

На жаль, я не можу відобразити хімічні формули у текстовому форматі без використання спеціальних символів та розмітки. Але я можу надати вам відповіді на ваші запитання.

9. Хімічні реакції:

   • 1 К2О + Н2О = 2 KOH
   • 4 Ca(OH)2 + SO2 = 4 CaSO3 + 2 H2O
   • 2 LiOH + HCl = 2 LiCl + 2 H2O
   • 5 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 5 BaSO4 + 2 NaNO3
   • 3 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
   • 6 Zn + CuCl2 = 3 ZnCl2 + 2 Cu

10. Для обчислення об'єму газу, виділеного під час реакції цинку з хлоридною кислотою, спершу потрібно визначити хімічну реакцію між ними та стехіометричний коефіцієнт цинку.

Реакція: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

Молярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль Молярна маса хлоридної кислоти (HCl) = 36.46 г/моль

1 моль цинку взаємодіє з 2 мольми хлоридної кислоти, утворюючи 1 моль цинку хлориду та 1 моль водню.

Маса цинку (m) = 1.3 г

Кількість молей цинку (n) = m / молярна маса цинку n = 1.3 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0199 моль

Оскільки 1 моль цинку утворює 1 моль водню, то об'єм водню (V) буде відомий, якщо ми знаємо його об'єм при нормальних умовах (0°C і 1 атм):

V = n * 22.71 л/моль (молекулярний об'єм водню при н.у.)

V = 0.0199 моль * 22.71 л/моль ≈ 0.451 л

Таким чином, об'єм газу, що виділився під час реакції цинку з хлоридною кислотою, становить приблизно 0.451 л (літрів).

Будь ласка, зверніть увагу, що дані обчислення ґрунтуються на ідеальних умовах і можуть відрізнятися в реальних умовах.