Question

Определите массовую долю фосфора в гидрофосфате аммония (NH4)2HPO4​

Answer 1

Ответ:

23,5 %

Объяснение:

Mr ((NH4)2HPO4)= 14*2 + 4*2 + 1 + 31 + 16*4 = 132 г/моль

132 - 100%

31 - х

х=3100/132=23,5%

Answer 2

Молекулярная масса гидрофосфата аммония ((NH4)2HPO4) вычисляется путем сложения молекулярных масс всех его атомов. Давайте разберемся с атомными массами:

• Атом азота (N) имеет массу примерно 14.01 г/моль.
• Атом водорода (H) имеет массу примерно 1.01 г/моль.
• Атом фосфора (P) имеет массу примерно 30.97 г/моль.
• Атом кислорода (O) имеет массу примерно 16.00 г/моль.

В молекуле гидрофосфата аммония есть два атома азота, четыре атома водорода, один атом фосфора и четыре атома кислорода. Теперь давайте вычислим молекулярную массу:

(2 * масса N) + (4 * масса H) + масса P + (4 * масса O) = (2 * 14.01) + (4 * 1.01) + 30.97 + (4 * 16.00) = 28.02 + 4.04 + 30.97 + 64.00 = 127.03 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массовую долю фосфора в гидрофосфате аммония:

Масса фосфора / Молекулярная масса гидрофосфата аммония = 30.97 / 127.03 ≈ 0.243.

Массовая доля фосфора составляет примерно 24.3%.