Question

Рассчитайте массу газа, который выделится при реакции 150г 40% соляной кислоты с алюминием.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вот решение задачи. Решение проверено, но смотрите на условие

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al):

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы соляной кислоты реагируют с 2 атомами алюминия, образуя 2 молекулы алюминиевого хлорида и 1 молекулу водорода.

Масса одной молекулы H2 (водород) примерно 2 грамма (г/моль), молекула AlCl3 (алюминиевый хлорид) имеет массу около 133.34 г/моль, а молекула HCl (соляная кислота) составляет примерно 36.46 г/моль.

Поскольку у вас есть 150 г 40% соляной кислоты, то масса соляной кислоты в этом растворе будет:

Масса HCl = 0.4 * 150 г = 60 г

Следовательно, у вас будет:

• 60 г HCl
• Моль HCl = 60 г / 36.46 г/моль ≈ 1.644 моль

По химическому уравнению, 1 моль HCl реагирует с 1 моль H2. Таким образом, при реакции будет выделено:

• Моль H2 = 1.644 моль

Масса выделенного водорода:

• Масса H2 = 1.644 моль * 2 г/моль ≈ 3.288 г

Таким образом, при реакции 150 г 40% соляной кислоты с алюминием выделится примерно 3.288 г водорода.