Question

Задание по химии. Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия со 100г. 4,9% ого раствора серной кислоты. Не забывайте про единицы измерения. ​

Answer 1

Ответ:

.....................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄):

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

В данном уравнении видно, что 2 моль гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью серной кислоты (H₂SO₄). Поэтому, для расчета массы гидроксида натрия, необходимо использовать соотношение между молярной массой и мольным содержанием.

1. Рассчитаем количество моль серной кислоты (H₂SO₄) в 100 г 4,9% раствора: Масса H₂SO₄ = 100 г × 4,9% = 4,9 г

Для расчета количества моль используем молярную массу серной кислоты: Молярная масса H₂SO₄ = 2 × 1 (молярная масса H) + 32 (молярная масса S) + 4 × 16 (молярная масса O) = 98 г/моль

Количество моль H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄ = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

2. Исходя из уравнения реакции, 2 моль гидроксида натрия (NaOH) соответствуют 1 моли серной кислоты (H₂SO₄).

Количество моль NaOH = 0,05 моль / 1 = 0,05 моль

3. Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH) с использованием его молярной массы: Молярная масса NaOH = 23 (молярная масса Na) + 16 (молярная масса O) + 1 (молярная масса H) = 40 г/моль

Масса NaOH = количество моль NaOH × молярная масса NaOH = 0,05 моль × 40 г/моль = 2 г

Таким образом, масса гидроксида натрия (NaOH), необходимого для взаимодействия со 100 г 4,9% раствора серной кислоты, составляет 2 г.