Question

напишите по три формулы соединений: а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы. help

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

С ионной: NaCl, K2S

С ковалентной полярной:H2SO4, H2O

С ковалентной неполярной: Br2, I2, N2

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этим! Вот по три примера каждого типа связи:

а) Ионная связь:

1. Натрийхлорид (NaCl): Электронная формула: Na: [Na+] - клетка с одним внешним электроном Cl: [Cl-] - клетка с внешним октетом электронов

2. Калийбромид (KBr): Электронная формула: K: [K+] - клетка с одним внешним электроном Br: [Br-] - клетка с внешним октетом электронов

3. Магниясульфат (MgSO4): Электронная формула: Mg: [Mg^2+] - клетка с двумя внешними электронами S: [SO4^2-] - клетка с внешним октетом электронов

б) Ковалентная полярная связь:

1. Вода (H2O): Электронная формула: O: - клетка с внешним октетом электронов H: - клетки с по одному внешнему электрону

2. Аммиак (NH3): Электронная формула: N: - клетка с внешним октетом электронов H: - клетки с по одному внешнему электрону

3. Гидрохлорид (HCl): Электронная формула: Cl: - клетка с внешним октетом электронов H: - клетки с по одному внешнему электрону

в) Ковалентная неполярная связь:

1. Молекула кислорода (O2): Электронная формула: O: - клетки с внешним октетом электронов

2. Метан (CH4): Электронная формула: C: - клетка с внешним октетом электронов H: - клетки с по одному внешнему электрону

3. Этан (C2H6): Электронная формула: C: - клетка с внешним октетом электронов H: - клетки с по одному внешнему электрону

Помните, что эти электронные формулы - это упрощенное представление связей между атомами. В реальности, связи могут быть более сложными из-за гибридизации орбиталей и других факторов.