Question

Срочно нужна помощь, пожалуйста! Обчисліть масу фосфору, що можна здобути з 31 г кальцій фосфату при його розкладі, якщо масова частка виходу фосфору становить 95%

Answer 1

Відповідь:  1, 47 г

Дано:

m(Ca3(PO4)2)=31г

η(P)=95%

Знайти:

m(P)-?

Розв'язок:

\mathrm{ 2Ca_3(PO_4)_2 + 10C + 6SiO_2 \xrightarrow{1000^oC} 6CaSiO_3 + P_4 + 10CO }

Звідси: n(Ca3(PO4)2)=31/310=0,1 моль

n(P)= 0,05 моль

m(Р)теор=0,05* 31=1,55 г

m(P)практ= 1,55 * 0,95= 1,47 г

Answer 2

Звісно, я допоможу вам з цим завданням.

Кальцій фосфат має хімічну формулу Ca3(PO4)2. Щоб обчислити масу фосфору, яку можна здобути, спершу знайдемо масу фосфору у молекулі кальцій фосфату, а потім врахуємо масову частку виходу фосфору.

Маса фосфору у молекулі Ca3(PO4)2: Маса фосфору = (маса атома фосфору) × (кількість атомів фосфору в молекулі) = 30.97 г/моль × 2 = 61.94 г/моль.

Тепер врахуємо масову частку виходу фосфору, яка становить 95%:

Маса фосфору, що можна здобути = (Маса фосфору у молекулі) × (масова частка виходу фосфору) = 61.94 г/моль × 0.95 ≈ 58.85 г.

Отже, з 31 г кальцій фосфату при його розкладі можна здобути близько 58.85 г фосфору.