Question

Люди добрые, помогите с химией Вычисли, какая массa хлорида кальция образуется при взаимодействии карбоната кальция с 2,92 г хлороводорода. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Answer 1

СаСO3+2HCl=>CaCl2+H2O+CO2

M(HCl)=36,5 г/моль

M(CaСl2)=111 г/моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=2,92/36,5=0,08 моль

n(CaCl2)=1/2*n(HCl)=0,08/2=0,04 моль

m(CaCl2)=n(CaCl2)*M(CaCl2)=0,04*111=4,44 г

Answer 2

Давайте начнем с химического уравнения реакции между карбонатом кальция (CaCO₃) и хлороводородом (HCl):

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO₃ требуется 2 моля HCl, чтобы образовать 1 моль CaCl₂. Теперь вычислим молекулярные массы соответствующих веществ:

• Молярная масса CaCO₃ = 40.08 (масса Ca) + 12.01 (масса C) + 3 * 16.00 (масса O) = 100.09 г/моль
• Молярная масса HCl = 1.01 (масса H) + 35.45 (масса Cl) = 36.46 г/моль

Сначала вычислим, сколько моль HCl содержится в 2.92 г:

Масса HCl / Молярная масса HCl = 2.92 г / 36.46 г/моль ≈ 0.080 моль HCl

Так как на 1 моль CaCO₃ требуется 2 моля HCl, то количество молей CaCO₃ будет половиной количества молей HCl:

0.080 моль HCl / 2 = 0.040 моль CaCO₃

Теперь вычислим массу CaCl₂, которая образуется:

Масса CaCl₂ = Количество молей CaCl₂ * Молярная масса CaCl₂ Масса CaCl₂ = 0.040 моль * (40.08 (масса Ca) + 2 * 35.45 (масса Cl)) = 5.79 г

Итак, масса хлорида кальция (CaCl₂), образующегося при реакции, составит около 5.79 г.