Question

СРОООЧНОО !!! ПОМОГИТЕ ПЛИИЗ !!!ДАМ 20 БАЛЛОВ 1.Раствор соляной кислоты массой 58,4 г и массовой долей 10%добавили к избытку нитрата серебра. Вычислите массуобразовавшегося осадка.2.В 110 г соляной кислоты с массовой долей 5% поместили избытокцинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).(нужно решить хотя бы одно задание

Answer 1

ответ только на 1 2) 2) Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

Решение.

1) Составим уравнение реакции:

 

2) Рассчитаем количества вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

 

3) Определим объём выделившегося газа:

по уравнению реакции  

Answer 2

Конечно, я помогу вам с задачей. Давайте начнем с первой задачи:

1. Рассмотрим реакцию между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):

   HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.

Мы видим, что в реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl). Молекулярная масса AgCl составляет около 143,32 г/моль.

Из условия задачи у нас есть раствор соляной кислоты массой 58,4 г и массовой долей 10%. Это означает, что в этом растворе содержится 0,1 * 58,4 г = 5,84 г HCl.

Согласно стехиометрии реакции, один моль HCl реагирует с одним молью AgNO3, образуя один моль AgCl. Так как молекулярная масса AgCl составляет 143,32 г/моль, масса AgCl, образующегося из 5,84 г HCl, будет:

Моль HCl = масса HCl / молекулярная масса HCl = 5,84 г / 36,46 г/моль ≈ 0,16 моль.

Масса AgCl = моль AgCl * молекулярная масса AgCl = 0,16 моль * 143,32 г/моль ≈ 22,96 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет около 22,96 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данной задаче не учитывается потеря вещества при фильтрации и промывании осадка.

Если у вас есть вопросы по решению задачи или по какому-либо этапу вычислений, пожалуйста, дайте знать!