Question

Определите массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты массой 123гр с гидроксидом натрия. Уравнение реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Answer 1

Надеюсь, что так будет понятно.

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся при данной реакции, следует использовать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Согласно уравнению реакции: 1 моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с 1 моль гидроксида натрия (NaOH) и образует 1 моль нитрата натрия (NaNO3) и 1 моль воды (H2O).

Молярная масса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 3 * 16 г/моль (O) = 63 г/моль. Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль.

Исходя из данной информации, масса HNO3 составляет 123 г.

Для реакции, протекающей полностью, количество вещества HNO3 будет равно массе, поделенной на молярную массу: Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 123 г / 63 г/моль ≈ 1.952 моль.

С учетом стехиометрии реакции, моль NaOH будет также равно 1.952 моль.

Так как уравнение реакции показывает, что на 1 моль NaOH образуется 1 моль NaNO3, масса NaNO3 будет равна массе моля NaOH (1.952 моль) умноженной на молярную массу NaNO3 (85 г/моль):

Масса NaNO3 = Количество молей NaOH * Молярная масса NaNO3 = 1.952 моль * 85 г/моль ≈ 165.62 г.

Таким образом, масса соли (NaNO3), образующейся при данной реакции, составит примерно 165.62 грамма.