Question

Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении цинка массой 6,5 г в избытке хлоридной кислоты (н.у.)

Answer 1

Ответ:

Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2

V(H2) = (6,5*22,4) : 65 = 2, 24 л.

Answer 2

Для рассчета объема водорода, который выделится при растворении цинка в избытке хлоридной кислоты, мы можем использовать закон пропорций между реагентами. Уравнение реакции между цинком и хлоридной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями хлоридной кислоты, образуя один моль водорода. Так как мы знаем массу цинка (6,5 г), мы можем найти количество молей цинка, используя его молярную массу (65,38 г/моль):

Моли цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Моли цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0993 моль

Так как каждый моль цинка образует один моль водорода, то количество молей водорода, выделяющегося при реакции, также равно 0,0993 моль.

Теперь мы можем использовать объемный коэффициент для газов (нормальные условия - 0°С и 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа (при н.у. примерно равен 22,71 л/моль)

V = 0,0993 моль * 22,71 л/моль ≈ 2,25 л

Таким образом, при растворении 6,5 г цинка в избытке хлоридной кислоты при нормальных условиях выделится примерно 2,25 л водорода.