Question

Яка маса осаду сульфату барію утворюється при взаємодії сульфату натрію з 2.61 г нітрату барію???

Answer 1

Ответ:

Na2SO4 + Ba (NO3) 2 = BaSO4 + 2NaNO3

Молярна маса нітрату барію = 137 + 14 * 2 + 16 * 6 = 261г / моль

кількість моль нітрату барію = 2,61г / 261г / моль = 0,01 моль

Виходячи з рівняння реакції кількість моль сульфату барію = кількості моль нітрату барію = 0,01моль

Молярна маса сульфату барію = 137 + 32 + 16 * 4 = 233г / моль

Маса осаду сульфату барію = 233г / моль * 0,01 моль = 2,33 г

ВІДПОВІДЬ: 2,33 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно скласти рівняння хімічної реакції між сульфатом натрію (Na₂SO₄) і нітратом барію (Ba(NO₃)₂), а потім знайти, яка маса осаду сульфату барію (BaSO₄) утворюється.

Спершу запишемо рівняння реакції:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

З рівняння видно, що одна молекула нітрату барію реагує з однією молекулою сульфату натрію за утворення однієї молекули осаду сульфату барію та двох молекул нітрату натрію.

1 молекула Ba(NO₃)₂ дає 1 молекулу BaSO₄.

Молекулярна маса Ba(NO₃)₂: 137.33 г/моль (Ba) + 2 * (14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O)) = 261.34 г/моль

За реакцією, 2.61 г Ba(NO₃)₂ буде містити:

2.61 г / 261.34 г/моль = 0.009985 моль Ba(NO₃)₂.

Оскільки 1 моль Ba(NO₃)₂ дає 1 моль BaSO₄, то утвориться така ж кількість молей BaSO₄.

Молекулярна маса BaSO₄: 137.33 г/моль (Ba) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 233.39 г/моль

Отже, маса осаду сульфату барію буде:

0.009985 моль * 233.39 г/моль = 2.33 г.

Отже, при взаємодії 2.61 г нітрату барію утвориться 2.33 г сульфату барію.