Question

Яка маса осаду сульфату барію утворюється при взаємодії сульфату натрію з 2,61 г нітрату барію?

Answer 1

Ответ:

Na2SO4 + Ba (NO3) 2 = BaSO4 + 2NaNO3

Молярна маса нітрату барію = 137 + 14 * 2 + 16 * 6 = 261г / моль

кількість моль нітрату барію = 2,61г / 261г / моль = 0,01 моль

Виходячи з рівняння реакції кількість моль сульфату барію = кількості моль нітрату барію = 0,01моль

Молярна маса сульфату барію = 137 + 32 + 16 * 4 = 233г / моль

Маса осаду сульфату барію = 233г / моль * 0,01 моль = 2,33 г

ВІДПОВІДЬ: 2,33 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно врахувати хімічну реакцію між сульфатом натрію (Na2SO4) і нітратом барію (Ba(NO3)2), а також знати їхні стехіометричні коефіцієнти.

Спочатку запишемо реакцію:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3

За стехіометрією реакції видно, що 1 моль нітрату барію (Ba(NO3)2) утворює 1 моль сульфату барію (BaSO4).

Тому, щоб визначити масу сульфату барію, утворену з 2,61 г нітрату барію, необхідно визначити молярну масу Ba(NO3)2 і обчислити масу BaSO4.

Молярна маса Ba(NO3)2: Ba: 1 * 137.33 г/моль = 137.33 г/моль N: 2 * 14.01 г/моль = 28.02 г/моль O: 6 * 16.00 г/моль = 96.00 г/моль Тотальна молярна маса: 137.33 + 28.02 + 96.00 = 261.35 г/моль

Тепер обчислимо масу BaSO4: Маса BaSO4 = маса Ba(NO3)2 = 2.61 г

Отже, маса сульфату барію, яка утворюється при взаємодії 2,61 г нітрату барію, також становить 2.61 г.