Question

При сгорании углеводорода получили 0,22 г оксида углерода (IV) и 0,09 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,45. Определите вещество.

Answer 1

Ответ:

пропан

Объяснение:

количество в-ва CO2 = 0.22 : 44= 0,005 моль

количество в-ва H2O = 0.09: 18 = 0.005 H2O---->2H соотношение 1:2=> количество водорода = 0.005 * 2 = 0.01 моль

Mr = 1.45 * 29 =42

Cоотношение   количество в-ва С   :  количество в-ва H= 0.005:0.01 = 1:2

СH2 - простейшая формула

Mr(CH2)=14

42:14=3 => С3H6 -истинная формула

СH3-СH2-CH3 - пропан

Answer 2

Давайте начнем с составления уравнения реакции сгорания углеводорода (предположим, что это алкан) с образованием оксида углерода (IV) и воды:

CxHy + O2 -> CO2 + H2O

Мы знаем, что масса оксида углерода (IV) (CO2) составляет 0,22 г, а масса воды (H2O) - 0,09 г.

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль Молярная масса H2O = 2 * 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 18.02 г/моль

Теперь мы можем выразить количество молей для каждего продукта:

Количество молей CO2 = 0,22 г / 44.01 г/моль ≈ 0,005 моль Количество молей H2O = 0,09 г / 18.02 г/моль ≈ 0,005 моль

Поскольку реакция горения стехиометрически сбалансирована, мы видим, что количество молей CO2 равно количеству молей H2O. Это означает, что в исходном углеводороде CxHy отношение между атомами углерода и водорода также составляет 1:1.

Относительная плотность вещества (по воздуху) составляет 1,45. Это означает, что вещество тяжелее воздуха. Таким образом, оно содержит атомы сравнительно большой массы, такие как углерод.

Теперь мы можем рассмотреть возможные варианты углеводородов, соответствующие этой массовой пропорции. Наиболее вероятный вариант - метан (CH4):

• Метан (CH4):
  • Молярная масса CH4 = 12.01 г/моль (C) + 4 * 1.01 г/моль (H) = 16.05 г/моль
  • Отношение масс C:H = 12.01 г / 4.04 г ≈ 2.97
  • Относительная плотность CH4 = 16.05 г/моль / 1.45 ≈ 11.08

Относительная плотность метана сильно отличается от известного значения (около 0.55), поэтому метан маловероятен как вещество, полученное при сгорании.

Возможно, есть другие факторы или данные, которые могут повлиять на определение вещества. Если это задание из химии, обратитесь к своему учителю или учебнику для получения более точных рекомендаций.