Question

Самостоятельная работа 9 класс 1. Допишите уравнения реакций. Na + O2 = Mg + HCl = MgCl2+H2 Ca + S = Ca + V2O5 = Ba + H2O = Ba + H2 = Al+H2O+KOH= 2. В ряду Al Mg Na электроотрицательность атомов: а) уменьшается от Al к Na; б) увеличивается от Al к Na; в) увеличивается от Al к Mg и не изменяется от Mg к Na; г)остается постоянной. 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 4. а) NaCl→Na→NaBr ↑ Na2O→NaOH ↓ Cu(OH)2→CuO→Cu б) Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→BaSO4; в) Na→NaH→NaOH→NaCl→HCl→AgCl. 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCl2. 5. Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 4,6 г натрия с водой?

Answer 1

Начну с пятого задания

5) 2Na+2H2O=2NaOH+H2

4,6гр × 22.4л / 46гр(Na)= 2.24л

4) 2Ca+O2=2CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

CaCO3=CaO+CO2

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

4)a) 2NaCl=2Na+Cl2

2Na+Br2=2NaBr

Na2O+H2O=2NaOH

Cu(OH)2=CuO+H2O

CuO+C=Cu+CO

б)2Mg+O2=2MgO

MgO+2HCl=MgCl2+H2

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

MgSO4+BaS=MgS+BaSO4

в)2Na+H2=2NaH

NaH+H2O=NaOH+H2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaCl+H3PO4=NaPO3+HCl+H2O

2HCl+2Ag=2AgCl+H2

Answer 2

Конечно, я помогу вам с вашей самостоятельной работой!

1. Допишите уравнения реакций:

a) 2Na + O2 → 2Na2O b) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 c) Ca + S → CaS d) Ca + V2O5 → CaV2O5 e) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 f) 2Ba + O2 → 2BaO g) 2Al + 6H2O + 2KOH → 2KAl(OH)4 + 3H2

2. В ряду Al Mg Na электроотрицательность атомов: б) увеличивается от Al к Na.

3. Молекулярные и ионные уравнения реакций:

а) NaCl → Na + Cl2 ↑ Na + 2H2O → NaOH + H2 ↑ Cu(OH)2 → CuO + H2O → CuO + H2O → Cu + H2O б) Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → BaSO4; Mg + O2 → MgO MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 в) Na → NaH → NaOH → NaCl → HCl → AgCl. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ NaH + H2O → NaOH + H2 ↑ NaOH + HCl → NaCl + H2O HCl + AgOH → AgCl + H2O

4. Уравнения реакций для превращений:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O CaCO3 → CaO + CO2 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

5. Для расчета количества водорода, образующегося при взаимодействии натрия с водой, сначала определим уравнение реакции:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

Молекулярная масса Na = 23 г/моль Молекулярная масса H2 = 2 г/моль

Молярная масса Na = 23 г/моль Масса Na = 4,6 г

Количество молей Na = Масса Na / Молярная масса Na Количество молей Na = 4,6 г / 23 г/моль ≈ 0,2 моль

Исходя из сбалансированного уравнения, видно, что на образование 2 молей H2 требуется 2 моля Na.

Следовательно, количество молей H2 = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль.

Объем водорода при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л/моль.

Объем H2 = Количество молей H2 * Объем при н.у. Объем H2 = 0,4 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,96 л

Таким образом, при взаимодействии 4,6 г натрия с водой образуется примерно 8,96 л водорода при нормальных условиях.