Question

3.Рассчитайте массу уксусной кислоты, использованной для нейтрализации 120 г 21% раствора гидроксида натрия. Пожалуйста помогите решить, очень срочно. Дам 30 баллов

Answer 1

Дано :

m р-ра NaOH = 120 г

ω NaOH = 21% или 0,21

m CH₃COOH  - ?

Решение :

CH₃COOH + NaOH ⇒ CH₃COONa + H₂O

m NaOH = m р-ра · ω = 120 · 0,21 = 25,2 г

M NaOH = 40 г/моль

n NaOH = m/M = 25,2/40 = 0,63 моль

n CH₃COOH = n NaOH = 0,63 моль (по уравнению реакции)

M CH₃COOH = 60 г/моль

m CH₃COOH = n · M = 0,63 · 60 = 37,8 г

Ответ : 37,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать молярные массы веществ и уравнение реакции нейтрализации между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH):

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

1. Найдем мольный объем раствора гидроксида натрия: Мольный объем = масса / молярная масса Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль

Мольный объем NaOH = 120 г / (0,21 * 39,00 г/моль) ≈ 14,36 моль

2. Согласно уравнению реакции, на одну моль уксусной кислоты требуется одна моль гидроксида натрия. Таким образом, количество молей уксусной кислоты, необходимых для нейтрализации, такое же, как и количество молей гидроксида натрия:

Моль уксусной кислоты = 14,36 моль

3. Найдем массу уксусной кислоты, используя молярную массу CH3COOH: Молярная масса CH3COOH = 12,01 г/моль + 1,01 г/моль + 16,00 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 60,05 г/моль

Масса уксусной кислоты = Моль уксусной кислоты * молярная масса CH3COOH Масса уксусной кислоты = 14,36 моль * 60,05 г/моль ≈ 862,19 г

Таким образом, масса уксусной кислоты, использованной для нейтрализации 120 г 21% раствора гидроксида натрия, составляет около 862,19 г.