Question

1. Как в ряду F-Cl-Br-I-At изменяется радиус атома и окислительная атомов химических элементов? 2. Напишите электронную формулу внешнего энергетического уровня атома иода 3. Укажите вид связи молекуле Cl2 4. Сравните все возможные степени окисления, характерные для фтора и хлора 5. Напишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде качественную реакцию на иодид-ион. Укажите цвет осадка 6. Биологическое значение и применение фтора

Answer 1

Ответ:

1) радиус атома увеличивается, окислительные свойства уменьшаются

2)

$5 {s}^{2} 5 {p}^{5}$

3)ковалентная неполярная

4)у фтора с.о только -1;0

у хлора -1;0;+1;+3;+5;+7

5)молекулярное:

HI + AgNO3 = AgI + HNO3

полное:

H(+)+ I(-)+ Ag(+) + NO3(-) = AgI + H(+) + NO3(-)

сокращенное:

Ag(+) + I(-) = AgI (цвет осадка желтый)

6)Фтор наряду с фосфором и кальцием участвует в образовании и укреплении костной ткани и зубной эмали (в том числе, способствует ускорению срастания костей при переломах).

Плавиковую кислоту применяют при обработке некоторых неорганических силикатных материалов.

Answer 2

1. В ряду F-Cl-Br-I-At радиус атома увеличивается с фтора (F) к астату (At), так как при движении вниз по группе увеличивается количество энергетических уровней и электронных оболочек, что приводит к увеличению атомного радиуса. Окислительная способность элементов увеличивается в том же направлении, так как более крупные атомы имеют более далекие внешние электроны и слабее удерживают электроны во внешней оболочке, что способствует процессам окисления.

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома иода (I) выглядит как: 5s^24d^105p^5.

3. В молекуле Cl2 связь является нековалентной (координационной, дисперсионной или ван-дер-Ваальсовой), так как атомы хлора образуют молекулу путем совместного использования своих внешних электронных оболочек, но не образуют ковалентных связей между ними.

4. Степени окисления, характерные для фтора (F) и хлора (Cl), следующие: для фтора -1, для хлора -1, 0, +1, +3, +5, +7. Таким образом, у хлора есть больше разнообразных степеней окисления, чем у фтора.

5. Качественная реакция на иодид-ион (I-) с реагентом, содержащим свободные ионы агента окисления, может быть представлена уравнением:

2 I- + Cl2 -> 2 Cl- + I2.

При добавлении хлора к раствору с иодид-ионами образуется коричневый иод, который может образовать коричневый осадок. Однако, стоит отметить, что цвет может варьироваться в зависимости от концентрации и условий реакции.

6. Биологическое значение и применение фтора:
   • Фтор имеет важную роль в зубной эмали, укрепляя её и делая более устойчивой к кислотам, что снижает риск развития кариеса.
   • Фториды добавляются в питьевую воду и зубную пасту для профилактики кариеса.
   • В некоторых регионах низкое содержание фтора в питьевой воде может приводить к заболеваниям зубов (фторозом).
   • Фтор используется в производстве алюминия и других металлов, а также в производстве фторированных углеводородных соединений, включая пластмассы.
   • В медицине фтор используется в виде фторидов для некоторых лекарственных препаратов, например, в лечении остеопороза.

Обратите внимание, что некоторая информация может быть устаревшей, так как мой крайний срок обучения - сентябрь 2021 года.