Question

784 г 25% раствора серной кислоты реагирует с гидроксидом меди (II). Сколько г сульфата меди при этом образуется?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

784 г 25% раствора серной кислоты реагирует с гидроксидом меди (II). Сколько г сульфата меди при этом образуется?

H2SO4  +  Cu(OH)2  =  CuSO4  +  2H2O

Масса  серной  кислоты  в 784 г 25% раствора серной кислоты равна:

784 г × 0,25  = 196 г

Эта  масса  серной  кислоты  соответствует  196 г : 98 г/моль = 2 моль

Таким  образом, количество  сульфата меди (II)  тоже  равно 2моль.

Масса  сульфата меди (II)  меди  составит  320 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом меди (Cu(OH)2):

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 моль гидроксида меди (Cu(OH)2) и образует 1 моль сульфата меди (CuSO4).

Для начала, найдем количество молей серной кислоты в 784 г 25% раствора:

Масса серной кислоты = масса раствора × концентрация серной кислоты в растворе.

Масса раствора = 784 г, Концентрация серной кислоты в 25% растворе = 25 г/100 г = 0,25.

Масса серной кислоты = 784 г × 0,25 = 196 г.

Теперь мы знаем массу серной кислоты (H2SO4), и, так как 1 моль H2SO4 эквивалентно 1 молю CuSO4, то мы будем иметь 196 г CuSO4.

Ответ: При реакции 784 г 25% раствора серной кислоты образуется 196 г сульфата меди (CuSO4).