Question

Помогите пожалуйста Определить объем водорода, который вступает в реакцию с 120 граммами оксида меди(II),содержащего 2 процента примеси.

Answer 1

Ответ:

CuO+H₂=Cu  + H₂O

w(CuO)=100%-2%=98%=0,98

m(CuO)=120·0,98=117,6 г

M(CuO)=79,5 г/моль

n(CuO)=117,6/79,5=1,48 моль

n(CuO)=n(H₂), согласно уравнению реакции

V(H₂)=1,48·22,4=33,15 л

Answer 2

Чтобы определить объем водорода, который вступает в реакцию с оксидом меди(II), нам понадобится уравнение реакции между водородом и оксидом меди(II). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 H2 + CuO -> Cu + H2O

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу оксида меди(II) (CuO) требуется 2 молекулы водорода (H2) для полного окисления. Нам также дано, что оксид меди(II) содержит 2% примеси. Давайте рассчитаем количество чистого оксида меди(II) в данной смеси:

Масса оксида меди(II) = 120 грамм Процентное содержание чистого оксида меди(II) = 100% - 2% = 98% Масса чистого оксида меди(II) = 98% * 120 грамм = 117.6 грамма

Теперь мы можем преобразовать массу чистого оксида меди(II) в количество молей, используя молярную массу меди(II) и число Авогадро:

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль

Количество молей CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO = 117.6 г / 79.55 г/моль = 1.48 моль

Так как каждая молекула CuO требует 2 молекулы H2 для полного окисления, количество молей водорода (H2) будет равно 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить объем водорода (H2). При стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа (22.4 л/моль при стандартных условиях).

V = 2.96 моль * 22.4 л/моль = 66.304 л

Таким образом, объем водорода, который вступает в реакцию с 120 граммами оксида меди(II), составляет приблизительно 66.304 литра.