Question

Сколько г карбонат кальция образуется при прокалывании 81г карбоната кальция ?

Answer 1

Ответ:

m=81 г

Mr(Ca(HCO3)2)=162 моль

n(Ca(HCO3)2) = m/Mr = 81 г/162моль = 1/2 г/моль=0.5 г/моль

n(Ca(HCO3)2)=0.5 г/моль

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции гидроксида кальция (CaCO3) при прокаливании можно записать следующим образом:

CaCO3 (твёрдый) -> CaO (твёрдый) + CO2 (газ)

Согласно уравнению, при прокаливании 1 моль карбоната кальция (CaCO3) образуется 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Следовательно, в 81 грамме CaCO3 содержится:

Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 81 г / 100.09 г/моль ≈ 0.809 моль

Поскольку коэффициенты стехиометрии для CaCO3 и CaO равны 1, то при прокаливании 0.809 моль CaCO3 образуется 0.809 моль CaO. Молярная масса CaO = 40.08 г/моль, следовательно, масса образовавшегося CaO составит:

Масса CaO = моль * молярная масса = 0.809 моль * 40.08 г/моль ≈ 32.45 г

Таким образом, при прокаливании 81 г карбоната кальция образуется приблизительно 32.45 г оксида кальция (CaO).