Question

Fe(OH)2+O2+H2O—> Fe(OH)3 методом полуреакции помогите пожалуйста

Answer 1

Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3↓

*Метод полуреакции или метод электронного баланса*

Степени окисления (с.о.) элементов:

Fe(+2) ( O(-2) H(+) )2 + O2(0) + H2(+)O(-2) → Fe(+3) ( O(-2) H(+) )2

~восстановитель Fe(+2) - 1e = Fe(+3) р-я окисления

~окислитель O(0) + 2e = O(-2) р-я восстановления

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

4Fe(OH)2+O2+ 2H2O  =   4Fe(OH)3

О2  = 4е  + 4 H+  =  2 H2O                             ║1   восстановление

• Fe(OH)2  +  H2O  =  Fe(OH)3 +  H+  + e║ 4  окисление

Answer 3

Решим данное уравнение окислительно-восстановительных полуреакций. Сначала определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

Исходное соединение: Fe(OH)2 (железо(II) гидроксид) Конечное соединение: Fe(OH)3 (железо(III) гидроксид)

С учетом этого, у нас есть следующая окислительно-восстановительная полуреакция:

Окисление (потеря электронов): Fe(II) -> Fe(III) + e-

Теперь, добавим воду и ионы водорода, чтобы уравновесить заряды:

Fe(II) -> Fe(III) + e- Добавляем: 3H2O + 3e- -> 3OH-

Теперь объединим обе полуреакции и сократим электроны на обеих сторонах:

Fe(II) + 3H2O -> Fe(III) + 3OH-

Итак, окончательная полуреакция для окисления Fe(II) до Fe(III) в присутствии воды выглядит следующим образом:

Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 + 3OH-

Обратите внимание, что данная полуреакция описывает только процесс окисления Fe(II) до Fe(III) в присутствии воды. Если у вас есть другие реакции в системе, необходимо также рассмотреть соответствующие полуреакции для них.