Question

Решите задачу. Желательно, с решением Бутан объемом 2,8л (н.у.) полностью сожгли. Продукты сгорания пропустили через кальций гидроксид. Вычислите массу образованного осадка, при условии, что образовалась только средняя соль.

Answer 1

Ответ:

Ответ есть на фотографии

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить реакцию сгорания бутана и реакцию образования осадка, когда продукты сгорания проходят через кальций гидроксид.

1. Реакция сгорания бутана: C4H10 + 13/2 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O

Это означает, что 1 моль бутана (C4H10) сгорает, образуя 4 моли CO2 и 5 молей H2O.

2. Реакция образования осадка (средняя соль): Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Здесь кальций гидроксид (Ca(OH)2) реагирует с углекислым газом (CO2) и образует кальций карбонат (CaCO3) и воду (H2O).

Теперь мы знаем, что в реакции образования осадка 1 моль углекислого газа (CO2) образует 1 моль кальция карбоната (CaCO3).

Для определения массы осадка, нам нужно знать, сколько молей углекислого газа образовалось в результате сгорания 2,8 л бутана (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (атмосферы) V - объем (литры) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К) T - температура (К)

При нормальных условиях (н.у.), температура T = 273 К, а давление P = 1 атмосфера. Подставляя значения и решая для n:

n = PV / RT = (1 атм) * (2,8 л) / (0.0821 л * атм / моль * К * 273 К) ≈ 0,131 моль

Таким образом, при сгорании 2,8 л бутана образуется примерно 0,131 моль углекислого газа.

Масса кальция карбоната (CaCO3) будет равна молекулярной массе CaCO3 (100,09 г/моль) умноженной на количество молей углекислого газа (0,131 моль):

Масса = 0,131 моль * 100,09 г/моль ≈ 13,12 г

Итак, масса образовавшегося осадка (кальция карбоната) составит примерно 13,12 г.