Question

Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 196 г 10%-ного раствора серной кислоты. Химия 8 класс, с решением пожалуйста:) Даю 50 баллов.

Answer 1

Дано:

m р-ра H₂SO₄ = 196 г

ω(H₂SO₄)=10% или 0,10

m(NaOH) - ?

Решение:

2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

m(H₂SO₄)=m р-ра · ω=196 · 0,1 = 19,6 г

M(H₂SO₄)=98 г/моль

n(H₂SO₄)=m/M=19,6/98=0,2 моль

n(NaOH)=2n(H₂SO₄)=0,4 моль (по уравнению реакции)

M(NaOH)=40 г/моль

m(NaOH)=nM=0,4·40=16 г

Ответ : 16 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия. Нам нужно определить количество молей серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора H2SO4.

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты: Масса = объем × концентрация Масса H2SO4 = 196 г × 0.1 = 19.6 г

Теперь переведем массу в моли: Молекулярная масса H2SO4 = 2 × 1.0079 (H) + 32.07 (S) + 4 × 15.999 (O) = 98.079 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молекулярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 19.6 г / 98.079 г/моль ≈ 0.1995 моль

2. Так как на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH, то нам понадобится: Количество молей NaOH = 2 × Количество молей H2SO4 Количество молей NaOH = 2 × 0.1995 моль ≈ 0.399 моль

3. Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH): Молекулярная масса NaOH = 22.9898 (Na) + 15.999 (O) + 1.0079 (H) = 39.997 г/моль

Масса NaOH = Количество молей NaOH × Молекулярная масса NaOH Масса NaOH = 0.399 моль × 39.997 г/моль ≈ 15.96 г

Ответ: Для нейтрализации 196 г 10%-ного раствора серной кислоты потребуется около 15.96 г гидроксида натрия.

Пожалуйста, проверьте вычисления, так как возможны незначительные округления.