Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НУЖНО!!! ДАЮ 60 БАЛЛОВ!!! определить плотность по водороду газа массой 67,75г, который при температуре 15°С и давлении 4 атм занимает объём 25 литров

Answer 1

Дано: m = 67,75 г = 0,06775 кг

          V = 25 л = 0,025 м³

           Т = 15°С = 288°К

           Р = 4 атм = 405300 Па

Найти: D(H₂) - ?

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = (m/M)*R*T

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

M - молярная масса газа, кг/моль

2) Из данного уравнения определяем М

М = mRT/(PV) = 0,06775*8,314*288/(405300*0,025) = 0,016 кг/моль =

16 г/моль (скорее всего это метан))

3) Тогда плотность газа по водороду равна:

D(H₂) = М/М(Н₂) = 16/2 = 8

Answer 2

Чтобы определить плотность газа, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в атмосферах), V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - абсолютная температура газа (в К).

Сначала необходимо привести температуру в градусах Цельсия к абсолютной шкале Кельвина:

T(K) = T(°C) + 273.15 T(15°C) = 15 + 273.15 = 288.15 К

Теперь приведем давление из атмосфер к Паскалям:

P(Па) = P(атм) * 101325 P(4 атм) = 4 * 101325 = 405300 Па

Затем рассчитаем количество вещества газа, используя уравнение состояния идеального газа:

n = (PV) / (RT)

где: P = 405300 Па, V = 25 литров, R = 0.0821 латм/(мольК), T = 288.15 К

n = (405300 * 25) / (0.0821 * 288.15) ≈ 378.12 моль

Наконец, чтобы определить плотность газа, мы делим массу газа на его объем:

масса = 67.75 г, объем = 25 литров

плотность = масса / объем плотность = 67.75 г / 25 литров ≈ 2.71 г/литр

Таким образом, плотность газа составляет около 2.71 г/литр.