Question

Помогите пожалуйста! Вычисли объём (н. у.) углекислого газа, полученного при взаимодействии карбоната кальция и 300 г соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 28 %. Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 427.

Answer 1

Ответ:

22,4-молярный объем газов,всегда неизменная величина

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно следовать нескольким шагам:

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) в 300 г раствора.
2. Найдем количество молей карбоната кальция (CaCO₃) и соответствующее количество молей углекислого газа (CO₂), которые могут образоваться в результате реакции.
3. По количеству молей CO₂ найдем объем газа при нормальных условиях (н.у.).

Шаг 1: Рассчитываем количество молей HCl: Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.45 г/моль

Масса HCl в растворе = 0.28 * 300 г = 84 г Количество молей HCl = масса / молярная масса = 84 г / 36.45 г/моль ≈ 2.30 моль

Шаг 2: Рассчитываем количество молей CO₂: Рассмотрим химическое уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂. Так как количество молей HCl больше, чем моль CaCO₃, ограничивающим реагентом будет CaCO₃. Поэтому количество молей CO₂ будет равно количеству молей CaCO₃.

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO₃ = 84 г / 100.09 г/моль ≈ 0.839 моль

Шаг 3: Рассчитываем объем CO₂ при н.у.: 1 моль газа при н.у. занимает приблизительно 22.71 л.

Объем CO₂ = количество молей CO₂ * 22.71 л/моль ≈ 0.839 моль * 22.71 л/моль ≈ 19.06 л

Итак, объем углекислого газа при нормальных условиях, полученного при данной реакции, составляет около 19.06 л. Ответ округляем до целых, получаем 19 л.