Question

Какую массу оксида алюминия получили расписанию 39г. алюминий гидроксида???.

Answer 1

Ответ:

39. x

2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o

156. 102

x=25.5

Answer 2

Для расчета массы оксида алюминия (Al2O3), полученной из 39 г алюминиевого гидроксида (Al(OH)3), нужно знать химическое уравнение реакции превращения гидроксида алюминия в оксид алюминия.

Обычно реакция выглядит следующим образом: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы оксида алюминия необходимо 2 молекулы гидроксида алюминия.

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль

Сначала найдем количество молекул Al(OH)3 в 39 г:

Количество молекул Al(OH)3 = масса / молярная масса = 39 г / 78 г/моль = 0.5 моль

Так как в реакции 2 молекулы гидроксида алюминия образуют 1 молекулу оксида алюминия, то количество молекул Al2O3 будет равно половине количества молекул Al(OH)3.

Количество молекул Al2O3 = 0.5 моль

Теперь найдем массу оксида алюминия:

Масса Al2O3 = количество молекул Al2O3 * молярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 0.5 моль * 101.96 г/моль = 50.98 г

Итак, масса оксида алюминия, полученного из 39 г алюминиевого гидроксида, составит приблизительно 50.98 г.