Question

Эксперимент показывает, что соединение содержит 80% углерода и 20% водорода. найдите эмпирическая формулу

Answer 1

Ответ:

СН₃

Объяснение:

Пусть взяли 100 г вещества. В нем содержится 80 г углерода и 20 г водорода. Позначим индекс возле углерода Х, а возле водорода Y. Тогда общая формула будет выглядеть как $C_xH_y$. Соотношение индексов равно соотношению количеств веществ элементов в соединении

$x : y = \dfrac{m(C)}{A_r(C)} : \dfrac{m(H)}{A_r(H)} = \dfrac{80}{12} : \dfrac{20}{1} = \dfrac{20}{3} : \dfrac{20}{1} = 1 : 3$

Поэтому эмпирическая формула соединения - СН₃

Answer 2

Для нахождения эмпирической формулы нужно определить отношение атомов углерода к атомам водорода в данном соединении. Для этого можно предположить, что у нас есть 100 граммов этого соединения.

80% углерода = 80 граммов углерода 20% водорода = 20 граммов водорода

Далее, чтобы определить отношение атомов, нужно разделить массу каждого элемента на его атомную массу.

Масса атома углерода (C) ≈ 12 г/моль Масса атома водорода (H) ≈ 1 г/моль

Отношение атомов C к H: Отношение атомных масс C к H = (80 г / 12 г/моль) : (20 г / 1 г/моль) ≈ 6.67

Это значит, что в соединении атом углерода примерно 6.67 раз больше, чем атомов водорода.

Для нахождения эмпирической формулы мы должны привести это отношение к целым числам. В данном случае, можно поделить оба числа на их наибольший общий делитель, который равен 1.

Полученное приближенное отношение 6.67 можно приблизить до целого числа, например, 7. Таким образом, эмпирическая формула будет содержать 7 атомов углерода и 1 атом водорода.

Эмпирическая формула: C7H