Question

1. определить степень окисления. Указать окислитель и восстановитель. 2. написать электронный баланс. 3. расставить коэффициенты. K2Cr2O7+KI+H2SO4->I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O​

Answer 1

Ответ:

Вот держи

Объяснение:

Answer 2

Данное уравнение реакции представляет собой окислительно-восстановительную реакцию (окислительно-восстановительный процесс). Давайте рассмотрим каждый пункт вашего запроса подробнее:

1. Определение степени окисления:

   • В калий хромате (K2Cr2O7) хром имеет степень окисления +6.
   • В иодиде калия (KI) и иоде (I2) степень окисления иода составляет -1 и 0 соответственно.
   • В серной кислоте (H2SO4) сера имеет положительную степень окисления +6.

   Таким образом, можно сказать, что хром в K2Cr2O7 окисляется с +6 до +3, а иод в KI восстанавливается с -1 до 0.

2. Электронный баланс: В данной реакции происходит передача электронов от иода к хрому, поэтому составим электронный баланс:

   К2Cr2O7 + 6 I^- + 14 H^+ -> 3 I2 + 2 Cr^3+ + 7 H2O

3. Расставим коэффициенты: Сначала попробуем балансировать атомы, ионные группы и элементы в уравнении реакции:

   K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 -> 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 3 K2SO4 + 7 H2O

   Теперь можно балансировать количество атомов каждого элемента в обоих частях уравнения с помощью коэффициентов:

   K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 -> 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 3 K2SO4 + 7 H2O

   Теперь уравнение сбалансировано с точки зрения количества атомов каждого элемента и зарядов.

Итак, данное уравнение реакции сбалансировано и представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, в которой иод в иодиде калия окисляется, а хром в калий хромате восстанавливается.