Question

Який об'єм водню (н. у) виділиться, якщо 15,8 г натрію помістити в гліцерол.

Answer 1

Ответ:

7,7 л

Объяснение:

2C3H5(OH)3+6Na=2C3H5(ONa)3+3H2

Количество натрия n=m/M=15,8/23=0,69 моль

Количество водорода 0,69*3/6=0,345 моль

Объём его V=n*Vm=0,345*22,4=7,7 л

Answer 2

Для визначення об'єму виділеного водню при реакції натрію з гліцерином, спочатку давайте напишемо хімічне рівняння цієї реакції:

2 C₃H₈O₃ (гліцерин) + 6 Na (натрій) -> 3 C₃H₇OH (пропан-1,2,3-тріол) + 2 Na₃C₃H₃O₆ (гліцеринат натрію) + 3 H₂ (водень)

З рівняння видно, що за кожні 6 молекул натрію реагує 3 молекули гліцерину, утворюючи 3 молекули пропан-1,2,3-тріолу, 2 молекули гліцеринату натрію і виділяючи 3 молекули водню.

Дано масу натрію: 15,8 г Молярна маса натрію (Na): приблизно 22,99 г/моль

Спершу знайдемо кількість молей натрію: Кількість молей = маса / молярна маса Кількість молей = 15,8 г / 22,99 г/моль ≈ 0,686 моль

Оскільки з рівняння видно, що коефіцієнт стехіометрії між натрієм і виділеним воднем дорівнює 3, то кількість молей виділеного водню також буде 0,686 моль.

Тепер ми можемо визначити об'єм виділеного водню за ідеальним газовим законом. При нормальних умовах (0°C і 1 атм), об'єм 1 моля ідеального газу дорівнює приблизно 22,71 л.

Об'єм виділеного водню = кількість молей * об'єм 1 моля ідеального газу Об'єм виділеного водню = 0,686 моль * 22,71 л/моль ≈ 15,58 л

Отже, приблизно 15,58 л водню (нормальних умов) виділиться під час реакції 15,8 г натрію з гліцерином.