Question

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції PbO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O → PbSO₄ + H₂CrO₄ на хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою окисника.

Answer 1

Ответ:

3PbO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O → 3PbSO₄ + 2H₂CrO₄

Электронный баланс:

3Pb(+4) +6ē-> 3Pb (+2)-окислитель

2Cr(+3)-6ē->2Cr (+6)-восстановитель

Answer 2

Метод електронного балансу допомагає балансувати хімічні рівняння, забезпечуючи збереження кількості атомів кожного елемента та заряду на обох боках рівняння.

Спершу розглянемо реакцію: PbO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O → PbSO₄ + H₂CrO₄

1. Подивімося на кількість атомів кожного елемента на обох сторонах рівняння:

На початку: Pb: 1 атом O: 2 атоми Cr: 2 атоми S: 3 атоми H: 2 атоми

На кінці: Pb: 1 атом O: 4 атоми Cr: 1 атом S: 1 атом H: 2 атоми

2. Тепер давайте почнемо балансувати рівняння, змінюючи коефіцієнти перед реагентами та продуктами:

PbO₂ + 2 Cr₂(SO₄)₃ + 4 H₂O → PbSO₄ + H₂CrO₄

Тепер перевіримо кількість атомів кожного елемента:

На початку: Pb: 1 атом O: 2 атоми Cr: 4 атоми S: 12 атомів H: 8 атомів

На кінці: Pb: 1 атом O: 8 атомів Cr: 2 атоми S: 4 атоми H: 2 атоми

3. Виправимо кількість атомів кисню на початковому боці, додаючи коефіцієнт 2 перед PbO₂:

2 PbO₂ + 2 Cr₂(SO₄)₃ + 4 H₂O → PbSO₄ + H₂CrO₄

На початку: Pb: 2 атоми O: 4 атоми Cr: 4 атоми S: 12 атомів H: 8 атомів

На кінці: Pb: 1 атом O: 8 атомів Cr: 2 атоми S: 4 атоми H: 2 атоми

4. Останнім кроком виправимо кількість атомів кисню на кінцевому боці, додаючи коефіцієнт 7 перед H₂CrO₄:

2 PbO₂ + 2 Cr₂(SO₄)₃ + 4 H₂O → PbSO₄ + 7 H₂CrO₄

На початку: Pb: 2 атоми O: 4 атоми Cr: 4 атоми S: 12 атомів H: 8 атомів

На кінці: Pb: 1 атом O: 8 атомів Cr: 14 атомів S: 4 атоми H: 14 атомів

Тепер рівняння збалансоване, і кількість атомів кожного елемента однакова на обох сторонах. Коефіцієнти перед формулою оксиду Cr₂O₇ будуть: 2 PbO₂ + 2 Cr₂(SO₄)₃ + 4 H₂O → PbSO₄ + 7 H₂CrO₄