Question

1.Какая характеристика атома была взята Д.И.Менделеевым за основу классификации всех элементов в систему? 2.Приведите формулировку периодического закона Д.И.Менделеева. 3.Почему Д.И.Менделеев назвал открытый им закон периодическим? 4.Дайте характеристику элемента натрия по плану. Характеристика химического элемента по положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева 1.Положение элемента в П.С. : Химический знак- Порядковый номер элемента - Номер периода- Номер группы- Подгруппа (главная или побочная) – 2.Ar (Na)= 3.Фрормула оксида- 4.Характер оксида (основный или кислотный или амфотерный) - 5. Формула гидроксида- 6.Характер гидроксида (основание или кислота) – 7.Составьте уравнения реакций подтверждающие, что оксид натрия является основным оксидом (составьте свои уравнения реакций, зная свойства основных оксидов).

Answer 1

Ответ:

1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.

2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".

3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.

4. 1) Химический знак натрия - Na;

Порядковый номер элемента - 11;

Номер периода - 3;

Номер группы - 1;

Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;

3)Формула оксида - Na2O;

4) Характер оксида - основный;

5) Формула гидроксида - NaOH;

6) Характер гидроксида - основание;

7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.

Answer 2

1. Д.И. Менделеев выбрал атомную массу (относительную атомную массу) в качестве характеристики атома, которую он использовал в основе своей классификации элементов.

2. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева: "Свойства элементов, а также их соединений повторяются периодически при упорядочении по возрастанию их атомных масс."

3. Д.И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим, потому что он показал, что свойства химических элементов имеют периодическую зависимость от их атомных масс. Это означает, что если элементы упорядочить по возрастанию атомных масс, их химические свойства повторяются периодически.

4. Характеристика элемента натрия по плану:

• Положение элемента в Периодической системе: Химический знак - Na, Порядковый номер элемента - 11, Номер периода - 3, Номер группы - 1, Подгруппа (главная или побочная) - 1.

• Формула оксида: Na2O.

• Характер оксида: Основной оксид.

• Формула гидроксида: NaOH.

• Характер гидроксида: Основание.

7. Уравнения реакций, подтверждающие, что оксид натрия является основным оксидом:

1. Na2O + H2O → 2NaOH

2. Na2O + CO2 → Na2CO3