Question

Помогите! Запишите уравнения реакций следующих превращений: Na2CO3----CO2-----CaCO3 Вычислите кол-во вещества карбоната кальция

Answer 1

Ответ:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Из уравнений реакций следует, что ∨(Na2CO3)=∨(CaCO3) = 1 моль

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнений реакций для данных превращений:

1. Реакция разложения натриевого карбоната (Na2CO3):

   2 Na2CO3(s) → 2 Na2O(s) + 3 CO2(g)

2. Реакция образования карбоната кальция (CaCO3):

   CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)

Теперь мы видим, что общим шагом между этими двумя реакциями является образование CO2. Таким образом, можно объединить обе реакции, чтобы получить общее уравнение:

2 Na2CO3(s) + CaO(s) → 2 Na2O(s) + CaCO3(s)

Теперь мы можем перейти к вычислению количества вещества карбоната кальция (CaCO3). Для этого нам нужно знать массу карбоната кальция (CaCO3) и молярную массу (массу одного молекулярного моля) этого вещества. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100.09 г/моль.

Допустим, у нас есть 2 моль Na2CO3 и 1 моль CaO. Так как общее уравнение показывает, что между ними образуется 1 моль CaCO3, то количество вещества CaCO3 будет также равно 1 молю.

Обратите внимание, что эти расчеты являются идеализированными и не учитывают возможные побочные реакции и потери вещества в процессе.