Question

Найдите массу и объём газа,который образуется при взаимодействии 510 грамм 10% соляной кислоты с карбонатом натрия Помогите пожалуйста 50 БАЛЛОВ!!!!

Answer 1

Відповідь:

Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O

M(HCI)=36,5г/моль

m(HHCI)=510*10/100=51г

n(HCI)=51/36,5=1,4моль

nHCI:nCO2=2:1

n(CO2)=1,4/2=0,7моль

V(CO2)=22,4*0,7=15,68л

М(СО2)=44г/моль

  m(CO2)=44*0,7=30,8г

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется два продукта: натрий хлорид (NaCl) и два вещества в газообразной форме - вода (H2O) и диоксид углерода (CO2).

Сначала определим количество соляной кислоты (HCl) в реакции. Дано, что масса соляной кислоты составляет 510 грамм, и она имеет концентрацию 10%. Таким образом, масса HCl составляет:

Масса HCl = 510 г * 0.10 = 51 г

С учетом уравнения реакции, мы видим, что 1 моль HCl производит 1 моль CO2. Молярная масса CO2 составляет приблизительно 44 г/моль. Таким образом, масса CO2, образующегося при реакции, составляет:

Масса CO2 = 51 г

Теперь мы можем использовать массу CO2, чтобы найти его количество в молях:

Моли HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 51 г / 36.46 г/моль ≈ 1.397 моль

Поскольку 1 моль HCl даёт 1 моль CO2, мы имеем:

Моли CO2 = 1.397 моль

Далее, мы можем использовать идеальное газовое уравнение, чтобы найти объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * R * T / P

где:

• V - объем газа
• n - количество вещества (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК)
• T - температура в Кельвинах
• P - давление

При комнатной температуре (около 298 K) и стандартном давлении (1 атм), уравнение упрощается:

V = n * 0.0821 * 298 / 1

V ≈ 36.95 л

Таким образом, объем CO2, образующегося при реакции, составляет около 36.95 л.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты могут незначительно отличаться из-за округлений и предположений о стандартных условиях.