Question

112г железа прореагировалос 89,6 л хлора. Какая масса соли и какой при этом образовалась? спасиите. ,​

Answer 1

Дано:

m(Fe) = 112 г.

m(CI₂) = 89,6 л.

Найти:

m(FeCI₃) - ?

Решение:

1)  Определяем молярную массу железа:

M (Fe )= 56 г\моль.

Определяем количество вещества в 112 г:

n (Fe) = m(Fe)\M(Fe) = 112\56 = 2 моль.

2) Определяем молярную массу хлора:

M (Cl2) = 3 177 г\моль

Определяем количество вещества в 89,6 г.

n (Cl2) = m(Cl2) \ M(Cl2) = 89,6 \ 3 177 = 0,03 моль.

3) 2Fe +3CI₂=2FeCI₃

Железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n(CI₂) = 0,03 моль.

M(FeCI₃) = 56+1,07x3 = 171,2 г/моль

m(FeCI₃) = n(FeCI₃)* 162,5 = 0,66* 171,2 = 113 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какая реакция происходит между железом (Fe) и хлором (Cl2), а затем вычислить массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции между железом и хлором выглядит следующим образом:

$$2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3$$

Из уравнения видно, что на 2 молекулы железа требуется 3 молекулы хлора для образования 2 молекул хлорида железа (FeCl3).

1. Определим количество молекул хлора, прореагировавших с 112 г железа. Молекулярная масса хлора (Cl2) составляет примерно 70,9 г/моль.

   Количество молекул хлора:

   $$\frac{89,6 \, \text{л} \times 70,9 \, \text{г/моль}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 285,2 \, \text{г}$$

2. Теперь вычислим, сколько граммов хлорида железа (FeCl3) образуется. Молекулярная масса хлорида железа составляет приблизительно 162,2 г/моль.

   Масса хлорида железа:

   $$\frac{2 \times 162,2 \, \text{г/моль} \times 285,2 \, \text{г}}{3 \times 70,9 \, \text{г/моль}} = 368,7 \, \text{г}$$

Таким образом, при реакции 112 г железа с 89,6 л хлора образуется примерно 368,7 г хлорида железа (FeCl3).