Question

Сколько граммов оксида хрома 6 валентного было получено путем взаимодействия 0.8 моль дихромата калия с серной кислотой

Answer 1

Ответ:

0.48

Объяснение:

0.8*6=0.48

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо составить уравнение реакции между дихроматом калия (K2Cr2O7) и серной кислотой (H2SO4):

K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула дихромата калия (K2Cr2O7) превращается в одну молекулу оксида хрома (CrO3).

Таким образом, если у нас есть 0.8 моль дихромата калия, то количество полученного оксида хрома (CrO3) будет таким же, т.е. 0.8 моль.

Для определения массы оксида хрома (CrO3) в граммах необходимо знать его молярную массу. Молярная масса CrO3 равна:

1 моль CrO3 = (1 × молярная масса Cr) + (3 × молярная масса O) = (1 × 52.00 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 52.00 г/моль + 48.00 г/моль = 100.00 г/моль

Теперь можно рассчитать массу оксида хрома (CrO3), используя полученное количество в молях:

Масса CrO3 = количество CrO3 × молярная масса CrO3 = 0.8 моль × 100.00 г/моль = 80 г

Таким образом, получено 80 г оксида хрома 6-валентного.