Question

Химия....помогите До 535 г аммоний хлорида добавили 600 г калий гидроксида и смесь нагрели. Какой объем аммиака (н.у.) получили в результате реакции?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:          

       535         600          t                                          NH3↑

     NH4Cl   +  KOH  ------------>   KCl  +   NH4OH  

                                                                                   H2O

 Mолярная  масса  гидроксида калия  56 г/моль.  Поэтому  масса

600 г  соответствует  10,7 моль.   Молярная масса  хлорида  аммония  равна  53,5  г/моль.  Поэтому  масса 535 г соответствует 10 моль.

По уравнению  реакции  мы  видим, что  аммиака  образуется  также 10 моль.  Аммиак газ  при н.у. 1 л любого газа  занимает  объем  22,4 л.

10 моль аммиака  займут  объем  224 л.

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между аммоний хлоридом (NH4Cl) и калий гидроксидом (KOH):

NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl

Из уравнения видно, что 1 моль NH4Cl превращается в 1 моль NH3. Теперь посмотрим на молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса NH4Cl: 53.49 г/моль
• Молекулярная масса KOH: 56.11 г/моль
• Молекулярная масса NH3: 17.03 г/моль

Сначала найдем количество молей аммоний хлорида и калий гидроксида в реакции:

Молей NH4Cl = масса / молекулярная масса = 535 г / 53.49 г/моль ≈ 10 моль NH4Cl Молей KOH = масса / молекулярная масса = 600 г / 56.11 г/моль ≈ 10.68 моль KOH

Так как у нас есть лишние 0.68 моль KOH, то реакция полностью пройдет с 10 молями KOH, и следовательно, будет образовано 10 молей NH3.

Теперь найдем массу аммиака:

Масса NH3 = количество молей * молекулярная масса = 10 моль * 17.03 г/моль ≈ 170.3 г

Так как 1 моль газа занимает примерно 22.4 л при нормальных условиях (н.у.), то мы можем найти объем аммиака:

Объем NH3 = количество молей * 22.4 л/моль = 10 моль * 22.4 л/моль = 224 л

Итак, в результате реакции получится примерно 224 л аммиака (н.у.).