Question

Карбон (IV) оксид, который получили термическим разложением кальций карбоната массой 10 г, пропустили через раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образованного натрий карбоната.​

Answer 1

Ответ:

10,6 грамм

Объяснение:

....10..........................x

CaCO3 = CaO + CO2

....100......................44

Находим x через пропорцию:

x=44×10/100=4,4

x=4,4

.4,4............................x

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

..44..............................106

Находим x через пропорцию:

x= 106×4,4/44=10,6

x=10,6

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть химический баланс реакции и использовать соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции термического разложения кальций карбоната (CaCO₃):

CaCO₃ → CaO + CO₂

Уравнение реакции образования натрий карбоната (Na₂CO₃) из углекислого газа (CO₂) и гидроксида натрия (NaOH):

CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Масса кальция карбоната (CaCO₃) равна 10 г. Молярная масса CaCO₃ составляет примерно 100 г/моль, так как молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, а молярная масса углерода (C) и кислорода (O) равна 12 г/моль и 16 г/моль соответственно. Таким образом, в 10 г CaCO₃ содержится примерно 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции термического разложения CaCO₃, образуется 1 моль CO₂ на 1 моль CaCO₃. Следовательно, в результате термического разложения получится 0,1 моль CO₂.

Согласно уравнению реакции образования Na₂CO₃ из CO₂ и NaOH, требуется 1 моль CO₂ для образования 1 моль Na₂CO₃. Следовательно, образуется также 0,1 моль Na₂CO₃.

Молярная масса Na₂CO₃ составляет примерно 106 г/моль (22,99 г/моль для Na, 12,01 г/моль для C и 16 г/моль для каждого из трех атомов O). Таким образом, масса образовавшегося Na₂CO₃ будет равна:

Масса Na₂CO₃ = 0,1 моль × 106 г/моль = 10,6 г

Таким образом, масса образованного натрий карбоната (Na₂CO₃) составит 10,6 г.