Question

Помогите, пожалуйста.Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей 4.9% необходимую для нейтрализации 400г гидроксида кальция с массовой долей 7.4%

Answer 1

Ответ:

4.9%×7.4%=36.26

400÷36.26=11,03

Ответ 11,03

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала определим количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2) в 400 г с учетом его массовой доли.

Масса Ca(OH)2 = 400 г Массовая доля Ca(OH)2 = 7.4%

Масса Ca(OH)2 = Масса гидроксида кальция / Массовая доля Масса Ca(OH)2 = 400 г / 0.074 ≈ 5405.41 г

2. Теперь рассчитаем, сколько молей гидроксида кальция содержится в этой массе.

Молярная масса Ca(OH)2 = молярная масса Ca + 2 * молярная масса O + 2 * молярная масса H Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 15.999 г/моль + 2 * 1.008 г/моль ≈ 74.09 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = Масса Ca(OH)2 / Молярная масса Ca(OH)2 Количество молей Ca(OH)2 = 5405.41 г / 74.09 г/моль ≈ 72.9 моль

3. Поскольку серная кислота (H2SO4) имеет два протона, нейтрализация одного моль гидроксида кальция потребует два моля серной кислоты. Таким образом, нам нужно в два раза больше молей серной кислоты, чем молей гидроксида кальция.

Количество молей H2SO4 = 2 * Количество молей Ca(OH)2 Количество молей H2SO4 = 2 * 72.9 моль ≈ 145.8 моль

4. Теперь рассчитаем массу раствора серной кислоты, используя её массовую долю.

Массовая доля H2SO4 = 4.9% Масса раствора H2SO4 = Количество молей H2SO4 * Молярная масса H2SO4

Молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.008 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 15.999 г/моль ≈ 98.08 г/моль

Масса раствора H2SO4 = 145.8 моль * 98.08 г/моль ≈ 14317.66 г ≈ 14.3 кг

Таким образом, для нейтрализации 400 г гидроксида кальция с массовой долей 7.4% потребуется примерно 14.3 кг раствора серной кислоты с массовой долей 4.9%.