Question

Определить объем водорода выделившиеся при взаимодействии кислоты с 1.25г металлом где эквивалетно молярная масса металла равна 23г/моль

Answer 1

Ответ:

найдем n=m/M=1,25 г./23г/моль=0,05моль.

n=V/Vm из этого найдем

V=n*Vm=0.05моль*22,4л/моль=1,12л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать законы эквивалентных пропорций. Первым шагом является вычисление количества вещества металла (n) в реакции:

n = масса / молярная масса = 1.25 г / 23 г/моль = 0.05435 моль

Теперь, так как стехиометрический коэффициент для водорода в реакции с кислотой (предположим, что это реакция металла с соляной кислотой) обычно 2, то количество молей выделившегося водорода будет таким же:

Количество молей водорода = 2 * n = 2 * 0.05435 моль = 0.1087 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем выделившегося водорода. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль идеального газа занимает объем примерно 22.71 л. Таким образом:

Объем водорода = количество молей * объем для 1 моля * коэффициент объема = 0.1087 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.47 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 1.25 г металла с кислотой, составляет примерно 2.47 л при стандартных условиях.